微粒观在离子反应教学中的运用
微粒观在离子反应教学中的运用 课程标准指出，高中阶段化学教学的重要任务之一就是 要培养学生的微粒观，引导他们从微观的角度来认识化学世 界。在整个高中化学学习过程中，微粒观的内容贯穿始终， 在不同的学段均有不同程度的体现，其中，在“离子反应” 这一知识版块体现得尤为典型。具体说来，“离子反应”主 要包括复分解、盐类水解及氧化还原反应三种类型。在教学 过程中，我从微粒观的角度引导学生探究核心概念，整体建 构；应用已有知识，发展思维；
探究反应事实，问题引领；
借助小组合作的开展，在任务驱动下很好地优化教学。
一、探究核心概念，整体建构 在学习“离子反应”的过程中，可要求学生从微观粒子 角度探求溶液中物质反应的本质。从分子到离子，学生需要 建立对溶液中离子种类、离子浓度的认识，考虑的问题更加 烦琐，对学生能力的要求更高，所以教师在初始讲解的时候， 要打牢学生的基础。
课本中“离子反应”的定义为：存在离子参加或有离子 生成的化学反应。两种类型中的前者与复分解反应需要的条 件基本一致，是溶液中酸、碱、盐之间互相交换离子的反应， 最终多生成难溶解、难以电离和容易挥发的物质。这部分内 容涉及到的知识面相对较广，教师可在学生总结的基础上加 以完善，便于学生掌握。生成难溶物质的反应，当溶液中有 Ca2+、SO42-、CO32-时，Ca2+会首先和CO32-结合，因为CaCO3较CaSO4更难溶。难电离的物质，包括弱酸、弱碱和水，教 师最好在这里提一遍，重点让学生记住一些特殊物质，这里 的反应就是强酸制弱酸与强碱制弱碱，比如在HCl溶液中加 入Ca（ClO）2，Ca（ClO）2就会电离出Ca2+与ClO-，此时就 会发生反应，H+会去结合ClO-生成弱酸HClO。生成易挥发性 的反应，比如说生成气体的反应。另外氧化还原反应在化学 反应里占据着非常重要的位置，学生最初接触到的置换反应 就是其中一种，此反应中相同离子的化合价会发生变化。以 上化学反应必须掌握离子氧化及还原性的强弱才可知晓离 子反应是否发生。以Fe与CuSO4溶液的反应为例，其中的众 多相关知识点，学生很容易弄混，教师可以编一些口诀来方 便学生记忆，并且要让学生多说，以此加深印象。
基本概念是建构学生认识的基础，“离子反应”将学生 带入到微观世界中，教师以核心概念进行教学，让集体知识 与化学概念进行紧密结合。
二、应用已有知识，发展思维 在掌握了“离子反应”的基本概念后，教师可结合实例 要求学生继续思考探究，在已有知识的基础上提升思维品质， 挑战新的难点。
“盐类水解”问题在“离子反应”中难度较大，属于更 深一层的知识。盐类的水解不仅条件多，而且水解产物也多， 条件不同水解产物的浓度也不同，学生在刚接触的时候可能 很难接受。其实，“盐类水解”就是溶液里盐的离子与水电离出来的H+、OH-两种离子生成弱电解质的反应过程。考题 往往需要学生准确发现溶液中的离子种类和浓度排序。教师 可分别向学生展示CH3COONa、NH4Cl、NaCl这三组溶液的pH 值并介绍这三种溶液特性：CH3COO-是弱酸CH3COOH的酸式酸 根，容易水解；
NH4Cl是强酸弱碱盐，其中的NH4+会发生水 解；
NaCl溶液为强酸强碱盐，两个离子都不会发生水解。对 于CH3COO-来说，它会和水中电离出来的H+结合，生成 CH3COOH，H2O发生电离会产生相等的H+、OH-，前面消耗了 H+，因OH-的浓度大于H+，溶液为碱性。而对于NH4Cl溶液， NH4+会去和水中电离出来的OH-结合，生成NH3·H2O，消耗 了OH-，使得H+的浓度大于OH-的浓度，溶液显酸性。以上几 种反应可逆，其离子反应式应用可逆号而不是等号。这些盐 在水中均易溶，有弱酸阴离子或弱碱阳离子，反应生成弱电 解质才能促进水的电离。教师在教学时及时对这些内容进行 恰当的总结，可有效帮助学生构建知识框架，强化对学习内 容的记忆和应用。
盐类的水解是中学化学比较难的知识点，必须等学生对 “离子反应”有了一定的认知之后才可以教授。教师在讲解 的时候要尽量讲究方法，将视角对准学生，根据他们的理解 程度来安排进度。
三、探究反应事实，问题引领 当学生对“离子反应”的掌握程度慢慢提高后，教师就 可以让学生围绕具体问题去思考了，既能加深认识，还能提升他们思考问题的能力。
教师给学生提出问题，让他们去思考、解决，在这个过 程中，学生分析问题，努力探究，注意力深深被吸引。比如 让学生去思考问题：“有几组强酸：HCl、H2SO4和HNO3，让 它们与强碱NaOH、KOH混合，试着写出离子方程式。接下来 请写出Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液反应的离子方程式，有没 有同学发现其中存在的差异？”学生思考后，写出了离子方 程式：H++OH-=H2O，这一反应生成的盐是强酸强碱盐，不可 能出现电离现象。而对于Ba（OH）2与H2SO4进行反应的离子 反应式为Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O，显然Ba（OH）2 为强碱，H2SO4为强酸，生成的盐BaSO4也是强酸强碱盐。不 难看出前面的反应只生成了水，只有H+与OH-，后面的反应 中明显多了很多离子，生成了难溶物质BaSO4，是不能拆开 的。学生通过这样的训练，能很好地应对离子共存问题。在 考题中，通常给出物质的离子形式，教师可以让学生进行必 要的总结。比如哪些离子是有颜色的，让学生整理出来 ［MnO4-、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Fe（SCN）2+等］；
哪些离子 是不能在H+的环境中存在的，等等。避免盲目，省去很多不 必要的时间。
教师围绕核心问题让学生认识整个知识体系，帮助他们 寻找整理的思路，寻找学习的思路。
四、引导小组合作，任务驱动 小组合作学习首先可以带动学生的积极性，先进的学生可以带动落后的学生。在讨论的时候，学生就着一个问题去 思考，集体荣誉感也在不断增强。
笔者通常会要求学生接触高考真题，让他们去感受高考 题的特点：“现有6瓶白色固体试剂，分别为氧化钡、氢氧 化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠。能否在只有 蒸馏水的情况下去鉴别它们。”首先我告诉学生，将6瓶溶 液中加入蒸馏水，可以鉴别出来一个。根据无水硫酸铜遇水 会变蓝的特性，其中的SO42-还能检测出Ba2+、CO32-或OH- 的存在。通过鉴定出来的Ba2+就能判断出CO32-和OH-。接下 来，在未检测出来的溶液中加入适量NaOH，便可检测出剩下 的物质成分。在小组讨论中，该问题被逐步分割瓦解，学生 们积极参与研讨，顺利解决了相对复杂的问题。
教师应选择合适的问题让学生讨论，这些问题应该具有 一定的价值，否则讨论就失去意义了。学生在教师的科学指 引下学科思维得以凸显优化，对学科的兴趣也因此更为浓烈。
论文写作DyLW.NET 化学方程式构建了高中化学习题的主体，使用离子反应 式表示反应过程势必需要学生掌握书写离子方程式这一基 本技能。离子反应式在试卷上的涉及面非常广，它的重要性 可想而知。在充足的教学准备下使用更为合适的方式帮助学 生理解教学内容方可顺利提高学生学科核心素养。